Question

【题目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（ ）

A. +184.6kJ·mol-1B. ―92.3kJ·mol-1

C. ―369.2kJ·mol-1D. +92.3kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJmol-1，改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为：HCl（g）=1/2H2（g）+1/2Cl2（g） △H=+92.3kJmol-1。

故选D。