题目内容
【题目】如图,根据图回答下列问题:
(1)烧杯Ⅰ的名称为池,烧杯Ⅱ的名称为池;
(2)烧杯Ⅰ中Cu是极,烧杯Ⅱ中Cu是极;
(3)写出烧杯Ⅰ中发生的总化学方程式:;
(4)试描述两装置中所产生的现象:;
(5)当锌片溶解6.5g时,烧杯铜片上产生标况下气体体积L.
【答案】
(1)原电;电解
(2)正;阳
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(4)烧杯I锌逐渐溶解,铜上有气泡;烧杯II中Cu逐渐溶解,C上有气泡,溶液中生成蓝色沉淀
(5)2.24
【解析】解:(1)Zn与硫酸能发生自发的氧化还原反应,所以烧杯I中构成原电池,Zn失电子为负极,Cu上氢离子得电子,Cu为正极,烧杯II有外接电源为电解池;
所以答案是:原电;电解;
(2.)Zn失电子为负极,Cu上氢离子得电子,Cu为正极,烧杯II中Cu与正极相连为阳极;所以答案是:正;阳;
(3.)烧杯I中发生反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;所以答案是:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(4.)烧杯I中负极锌逐渐溶解,正极上氢离子得电子生成氢气,烧杯II中阳极上Cu失电子生成铜离子,阴极上氢离子得电子生成氢气,同时溶液中生成氢氧根离子,氢氧根离子与铜离子结合形成氢氧化铜蓝色沉淀;
所以答案是:烧杯I锌逐渐溶解,铜上有气泡;烧杯II中Cu逐渐溶解,C上有气泡,溶液中生成蓝色沉淀;
(5.)当锌片溶解6.5g时,即消耗Zn为0.1mol,转移电子为0.2mol,则铜上生成的氢气为0.1mol,在标准状况下体积为2.24L;
所以答案是:2.24.
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【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K= , △H0(填“<”“>”“=”);
(2)830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003molL﹣1s﹣1 . ,则6s时c(A)=molL﹣1 , C的物质的量为mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为 , 如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为;
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母): a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 .