Question

【题目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ， 取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知有关原溶液中（ ）
A.至少存在5种离子
B.SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在
C.Cl﹣一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L
D.CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在

Answer 1

【答案】C
【解析】解：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子，红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+ ， 一定没有CO32﹣；
4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为 =0.02mol，
A．由上述分析可知，一定含SO42﹣、NH4+、Fe3+ ， 溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42﹣所带负电荷为2×0.02mol=0.04mol，
据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl﹣ ， 至少存在4种离子，故A错误；
B．由上述分析可知，Cl﹣、SO42﹣、NH4+一定存在，故B错误；
C．由电荷守恒可知，Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/L，故C正确；
D．综上所述，原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42﹣和Cl﹣ ， 可能含Al3+、K+ ， 一定不含CO32﹣ ， 故D错误；
故选C．