题目内容
【题目】在Na+浓度为0.5molL﹣1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子.(已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀,加热时易分解为两种氧化物)
阳离子 | K+ | Ag+ | Ca2+ | Ba2+ |
阴离子 | NO | CO | SiO | SO |
现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定).
序号 | 实验内容 | 实验结果 |
Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体 |
Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量 | 固体质量为2.4g |
Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
请回答下列问题.
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是;
(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为;
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”).
阴离子 | NO | CO | SiO | SO |
c/molL﹣1 |
【答案】
(1)Ag+、Ca2+、Ba2+
(2)CO +2H+=H2O+CO2↑
(3)?|0.25|0.4|0
【解析】解:由题意“溶液为澄清溶液”可知:溶液中含有的离子一定能够大量共存;由实验Ⅰ可知,该溶液中一定含有CO ,其浓度为
=0.25mol/L,则一定没有Ag+、Ca2+、Ba2+;由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO
,发生反应SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓,硅酸加热分解生成二氧化硅,固体质量为2.4g为二氧化硅的质量,根据硅原子守恒,SiO32﹣的浓度为
=0.4mol/L;由实验Ⅲ可知溶液中不含SO
,根据电荷守恒2c(CO
)+2c(SiO
)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L>0.5mol/L,因此溶液中一定含有K+ , 且其浓度至少为0.8mol/L,不能确定NO3﹣是否存在,(1)由实验Ⅰ可知,加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体,则该溶液中一定含有CO
、SiO
,则一定没有Ag+、Ca2+、Ba2+ , 故答案为:Ag+、Ca2+、Ba2+;(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO
+2H+=H2O+CO2↑,故答案为:CO
+2H+=H2O+CO2↑;(3)由上述计算及分析可知,c(CO
)=0.25mol/L,c(SiO
)=0.4mol/L,不含硫酸根离子,不能确定NO3﹣是否存在,表格中离子浓度为
阴离子 | NO3﹣ | CO | SiO | SO |
c/molL﹣1 | ? | 0.25 | 0.4 | 0 |
, 故答案为
阴离子 | NO3﹣ | CO | SiO | SO |
c/molL﹣1 | ? | 0.25 | 0.4 | 0 |
.
由题意“溶液为澄清溶液”可知:溶液中含有的离子一定能够大量共存;由实验Ⅰ可知,该溶液中一定含有CO ,其浓度为
=0.25mol/L,则一定没有Ag+、Ca2+、Ba2+;由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO
,发生反应SiO
+2H+=H2SiO3↓,硅酸加热分解生成二氧化硅,固体质量为2.4g为二氧化硅的质量,根据硅原子守恒,SiO
的浓度为
=0.4mol/L;由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42﹣ , 根据电荷守恒2c(CO
)+2c(SiO
)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L>0.5mol/L,因此溶液中一定含有K+ , 且其浓度至少为0.8mol/L,不能确定NO
是否存在,据此进行解答.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】下列各组物质中,甲、乙、丙、丁之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是( )
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
A | S | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
B | N2 | NH3 | NO | NO2 | |
C | CuO | Cu | Cu(OH)2 | CuCl2 | |
D | Al | AlCl3 | NaAlO2 | Al2(SO4)3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K= , △H0(填“<”“>”“=”);
(2)830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003molL﹣1s﹣1 . ,则6s时c(A)=molL﹣1 , C的物质的量为mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为 , 如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为;
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母): a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 .