Question

【题目】对于可逆反应 SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)（未配平）△H <0，下列叙述正确的是

A. 该反应的氧化剂为N2，还原产物为CO

B. 增加焦炭的用量，生成氮化硅的反应速率增大

C. 反应中每生成0.1 mol Si3N4转移的电子为1.2 mol

D. 反应的平衡常数可表示为K=c(CO)/c(N2)，升高温度K减小

Answer 1

【答案】C

【解析】由产物CO可知，SiO2与C化学计量数之比为1：2 由产物Si3N4可知SiO2与N2化学计量数之比为3：4，所以SiO2、C+、N2化学计量数之比为3：6：4，令SiO2的化学计量数为3，结合元素守恒可知Si3N4、CO化学计量数分别为1、6，配平后方程式为3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)△H＜0。A、在氮化硅的合成反应中，氮元素的化合价由0价降低到-3价，所以氮气是氧化剂；碳元素的化合价升高，被氧化成CO，CO是氧化产物，故A错误；B、增加焦炭的用量，气体的浓度不变，反应速率不变，故B错误；C、氮元素的化合价总共降低了4×(3-0)=12价，所以每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子，当生成0.1molSi3N4时转移电子的物质的量为1.2mol，故C正确；D、此反应的平衡常数K=，对于放热反应，升高温度，平衡常数减小，故D错误；故选C。