题目内容
【题目】将50ml 3mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml,稀释后NaOH的物质的量浓度为 ( )
A. 0.03mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.5 mol/L D. 0.05 mol/L
【答案】B
【解析】
根据稀释定律可知,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,据此计算。
设稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c,根据C浓V浓=C稀V稀可得:50×10-3L×3mol/L=500×10-3L×c,解得c=0.3mol/L,所以答案B正确。
故选B。
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【题目】某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验,探究O2与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂:30%H2O2溶液、0.lmol/LH2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下
操作 | 现象 | |
甲 | 向I的锥形瓶中加入_____,向I的_________中加入30%H2O2溶液,连接I、. Ⅲ,打开活塞 | I中产生无色气体并伴随大量白雾;Ⅲ中有气泡冒出,溶液迅速变蓝 |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固体,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯 | Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝 |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固体,Ⅲ中加入适量0.1 mol/L H2SO4溶液,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯 | Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝 |
(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是___________________________。
(3)对比乙、丙实验可知,O2与KI溶液发生反应的适宜条件是__________________。为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是___________________________。
(4)由甲、乙、丙三实验推测,甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列__________ (填字母)溶液,证明了白雾中含有H2O2。
A.酸性 KMnO4 B. FeC12 C. Na2S D.品红
(5)资料显示:KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化:4KI+O2+2H2O==2I2+4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液,向其中加入几滴淀粉溶液,结果没有观察到溶液颜色变蓝,他们猜想可能是发生了反应,3I2+6OH-==5I-+IO3-+3H2O造成的。请设计实验证明他们的猜想是否正确:________________________________。