题目内容
【题目】下列叙述不正确的是（ ）
A.常温常压下，3.2g O 2所含的原子数为0.2NA
B.标准状况下，18g H2 O所含的氧原子数目为NA
C.常温常压下，92g NO2和N2O 4的混合气体中含有的原子总数为6 NA
D.标准状况下，22.4LCH4与22.4L N2所含原子数均为2 NA
【答案】D
【解析】解：A．3.2g氧气的物质的量为： 
=0.1mol，0.1mol氧气分子中含有0.2molO原子，含有原子数为0.2NA ， 故A正确；
B．18g水的物质的量为： 
=1mol，1mol水分子中含有1molO原子，所含的氧原子数目为NA ， 故B正确；
C．92g NO2和N2O4的混合气体中含有92g最简式NO2 ， 含有最简式NO2的物质的量为： 
=2mol，则混合气体中含有原子的物质的量为：3×2mol=6mol，含有的原子总数为6 NA ， 故C正确；
D．标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，1mol甲烷分子中含有5mol原子，1mol氮气分子中含有2mol原子，二者含有的原子数不相等，故D错误；
故选D．
【题目】某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂：30%H2O2溶液、0.lmol/LH2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下
操作 | 现象 | |
甲 | 向I的锥形瓶中加入_____，向I的_________中加入30%H2O2溶液，连接I、. Ⅲ，打开活塞 | I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝 |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 | Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝 |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1 mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 | Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝 |
（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是___________________________。
（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是__________________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是___________________________。
（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列__________ （填字母）溶液，证明了白雾中含有H2O2。
A.酸性 KMnO4 B. FeC12 C. Na2S D.品红
（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI+O2+2H2O==2I2+4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应，3I2+6OH-==5I-+IO3-+3H2O造成的。请设计实验证明他们的猜想是否正确：________________________________。
