题目内容
（4分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。
请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 ；
（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （小数点后保留四位）；
（3）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
① Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8 kJ?mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2 kJ?mol-1
③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
__________________________________________________。
请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 ；
（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
| 实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
| 2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
| 3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
（3）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
① Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8 kJ?mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2 kJ?mol-1
③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
__________________________________________________。
（1）23.80mL
（2）0.1092mol·L-1
（3）AC
（4）CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) △H＝-218.0kJ?mol-1
（2）0.1092mol·L-1
（3）AC
（4）CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) △H＝-218.0kJ?mol-1
试题分析：（1）图中滴定管所显示的刻度为23.80mL，则消耗的体积为23.80-1.10=23.80mL。
（2）消耗的盐酸的平均体积为
待测液的浓度为
(3)锥形瓶不需要润洗；滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，会导致实际用量变小，从而导致最终结果偏高。
(4)CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g),其反应热
故其热化学方程式为CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) △H＝-218.0kJ?mol-1
点评：在解答本题时，对于中和滴定，应注意酸碱滴定管的使用，碱式滴定管不能装氧化性试剂。另外，对于热化学方程式的书写，其难点在于反应热的计算。计算反应热时，应运用盖斯定律，即将方程式式进行加减乘除，得到目标方程式，相应的反应热也进行加减乘除，即可得到目标方程式的反应热。
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