题目内容
18．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原体积的一半，达到新的平衡后，B的浓度是原来的1.8倍，则（ ）| A． | 平衡向正反应方向移动 | B． | 物质A的转化率减小 | ||
| C． | 物质B的质量分数增加 | D． | a＞b |
分析 采用假设法分析，保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B的浓度均是原来的1.8倍，说明增大压强平衡逆反应方向移动，则说明a＜b，据此判断．
解答 解：保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B的浓度均是原来的1.8倍，说明增大压强平衡逆反应方向移动，则说明a＜b，则
A、由上述分析可知，平衡逆反应方向移动，故A错误；
B、平衡逆反应方向移动，故A的转化率降低，故B正确；
C、平衡逆反应方向移动，B的质量减小，混合气体的总质量不变，故B的质量分数减小，故C错误；
D、增大压强平衡逆反应方向移动，则说明a＜b，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．
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9．汽车尾气（含有碳氢化合物、CO、SO2、NOx等物质）是城市空气的主要污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上安装催化转换器（用铂、钯合金作催化剂）．它能使CO与NOx反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使碳氢化合物充分燃烧及SO2的进一步氧化，下列说法中错误的是（ ）
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6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的说法正确的是（ ）
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| A． | 剩余NO | |
| B． | 剩余NO2 | |
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| B． | 某些无机物通过光合作用可转化为有机物 | |
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