Question

3．用排水法收集12ml NO于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O₂共12ml，下面的说法中，正确的是（　　）

• A． 剩余NO
• B． 剩余NO₂
• C． 试管中气体为红棕色
• D． 试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体．

Answer 1

分析 根据NO、O₂和水反应生成硝酸可知，剩余气体存在两种可能，①NO、②为O₂，依据化学方程式分析．

解答 解：NO、O₂和水反应生成硝酸，化学方程式为：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，NO的量相对于氧气不足，剩余气体不可能为NO，剩余气体为O₂，12mlNO完全反应，同时消耗的氧气的体积为12ml×$\frac{3}{4}$=9ml，剩余氧气3mol；
A、剩余气体不可能为NO，剩余气体为O₂，故A错误；
B、剩余气体不可能为NO，剩余气体为O₂，故B错误；
C、剩余的气体氧气，为无色的气体，故C错误；
D、试管内气体先是一氧化氮和氧气反应变为红棕色，后红棕色二氧化氮和水反应生成一氧化氮，反复几次，最后剩余无色气体氧气，故D正确．
故选D．

点评 本题考查NO、O₂和水的反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确发生的化学反应，结合方程式计算是解答本题的关键，难度中等．