题目内容

(10分)甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C,沸点64.5°C。一定条件下,

CO与H2反应可制得甲醇:CO+2H2    CH3OH

     图1表示该反应进行过程中的能量变化:

图2表示100°C,在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。

(1)已知CO的燃烧热为283kJ/mol,H2的燃烧热为285.8kJ/mol,结合图1写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式                                  

(2)根据上图2计算:该温度下,反应CO(g)+2H(g) CH3OH(g)的平衡常数为    ;10min后,容器内的压强变为原来的     倍;改变下列条件,能提高CO转化率的是    

A.降低温度                              B.加催化剂     

C.充入氩气,使体系压强增大        D.再充入1molCO和2molH2        

E.恒温恒容改为恒温恒压

(3)已知:CH3OH可以在一定条件下转化为HCOOH,HCOOH和CH3COOH性质相似。25°C,0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室温下,向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液,当溶液中离子浓度关系满足:

c(HCOO-)<c(Na+)时,则反应的情况可能为           。(填字母)

A.NaOH不足,HCOOH剩余

B.HCOOH与NaOH恰好完全反应 

C.NaOH过量

 

【答案】

(1)CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l)  ΔH= -725.6kJ/mol

(2)12     0.5   A、D、E          (3)A、B、C

【解析】略

 

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