Question

（10分）甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C，沸点64.5°C。一定条件下，

CO与H₂反应可制得甲醇：CO+2H₂    CH₃OH

     图1表示该反应进行过程中的能量变化：

图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。

（1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，结合图1写出液态CH₃OH燃烧热的热化学方程式                                 。

（2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g） CH₃OH（g）的平衡常数为    ；10min后，容器内的压强变为原来的    倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是    。

A．降低温度                              B．加催化剂     

C．充入氩气，使体系压强增大        D．再充入1molCO和2molH₂        

E．恒温恒容改为恒温恒压

（3）已知：CH₃OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH₃COOH性质相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室温下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中离子浓度关系满足：

c（HCOO^-）<c（Na⁺）时，则反应的情况可能为           。（填字母）

A．NaOH不足，HCOOH剩余

B．HCOOH与NaOH恰好完全反应 

C．NaOH过量

 

Answer 1

（1）CH₃OH(l)+ 3/2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O (l)  ΔH= -725.6kJ/mol

（2）12    0.5   A、D、E          （3）A、B、C

解析:略