[题目]关于反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4下列关于该反应的说法正确的是( )A.Fe是氧化剂B.CuSO4被氧化C.Fe失去电子D.CuSO4发生氧化反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】关于反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4下列关于该反应的说法正确的是(　　)

A.Fe是氧化剂B.CuSO4被氧化

C.Fe失去电子D.CuSO4发生氧化反应

【答案】C

【解析】

反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，Fe由0价升高到+2价，Cu由+2价降低到0价，则：

A. Fe化合价升高，是还原剂，A错误；

B. CuSO4中的Cu化合价降低，得电子，被还原，B错误；

C. Fe化合价升高，失去电子，C正确；

D. CuSO4是氧化剂，发生还原反应，D 错误；

故选C。

练习册系列答案

A. P4S3属于共价化合物

B. 1mol P4S3分子中含有9mol共价键

C. P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2

D. P4S3中磷元素为+3价

【题目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（　　）

A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+

B. 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+

C. 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1

D. 若原溶液中不存在Na+，则c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1

【题目】短周期元素a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，由它们形成的化合物X、Y、Z、W 在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反应呈黄色；Y是两性氢氧化物；0.1mol·L-1W溶液的pH为1。下列说法正确的是

A. e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强

B. b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性

C. c与e和a与e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同

D. b、c、d元素的离子半径大小顺序是 c＞d＞b

【题目】（1）K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O （用“单线桥”表示电子转移的方向和数目）___,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。

（2）______mol H2O中共含有9.03×1022个原子，其质量为_______。

（3）配平下列氧化还原反应方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O

（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）＋8NH3（气）＝6NH4Cl（固）＋N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5 mol, 则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______ L。

【题目】将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出（溶液体积变化忽略不计），所得溶液Q中的，下列有关说法正确的是

A. 溶液Q比原溶液增重了1.92g.

B. Q中n(Cu2+):n(Fe3+)=3:4

C. 反应中转移的电子数为0.04mol

D. n(Cu2+)=0.03mol

【题目】工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。

（1）写出N2的一种用途_____________________。

（2）工业合成NH3的化学方程式为______________________。

（3）写出工业制硝酸第③步反应化学方程式_____________________。

（4）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。

（ⅰ）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：____________。该反应中发生氧化反应的物质是_______，1 mol氧化剂_________（填“得到”或“失去”）_______ mol电子。

（ⅱ）64.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4 L的气体（NO2和NO的混合气体），反应中消耗HNO3的物质的量是（______）

A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol

（ⅲ）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

HNO3 ＋ ______ ______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O（2分）

并配平其对应的离子方程式：__Fe2＋＋__NO3－＋__H＋＝__Fe3＋＋__N2O↑＋__H2O

【题目】化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：

（1）化合物III的分子式为_______________

（2）写出化合物I在NaOH醇溶液中反应的化学方程式（注意:由于生成互为同分异构体的两种有机物，写出任意一种作为生成物即可）____________________________________________

（3）写出化合物Ⅱ与新制的氢氧化铜反应的化学方程式___________________________。

（4）化合物IV在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物，写出该物质的结构简式_________。

（5）根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为_______、_______，它们物质的量之比是_________。

【题目】化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题：

（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与约__________个H2O分子中所含原子数相等。

（2）V mL含a g Al3+的Al2(SO4)3溶液中所含SO42的物质的量浓度为_____ mol·L1。

（3）在一定温度和压强下，1体积气体X2与3体积Y2化合生成2体积气态化合物，该化合物的化学式为_________。

（4）将各0.3 mol的钠、镁、铝分别放入100 mL 1 mol·L1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比为_____________。

（5）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1 mol硝酸锌时，参加反应的硝酸的物质的量为_________ mol。

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