题目内容

【题目】下列各组物质中，都属于离子化合物的一组是

A.Na2O2 HBrB.Br2 Na2OC.KCl NaOHD.HF H2O

【答案】C

【解析】

离子化合物一般是由活泼金属和活泼的非金属形成的，可据此回答。

A．Na2O2 含有离子键和共价键，是离子化合物，HBr只含有共价键，是共价化合物，A错误；

B．Br2只含有共价键，属于单质，Na2O含有离子键，是离子化合物，B错误；

C．KCl含有离子键，是离子化合物，NaOH含有离子键和共价键，是离子化合物，C正确；

D．HF和H2O只含有共价键，是共价化合物，D错误；

故选C。

练习册系列答案
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A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

【题目】为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在横线上)。

A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是__________ ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_____________。

（3）步骤④反应的离子方程式是____________________________________________

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______________________________

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法_________________

【题目】分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：

可能用到的有关数据如下：

Ⅰ．合成反应：

在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

Ⅱ．分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是__。

（2）加入碎瓷片的作用是__；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是__（填字母）。

A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并__；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__。

（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__（填正确答案标号）。

A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．分液漏斗 D．牛角管 E．锥形瓶

【题目】铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B. 电流从锌片经导线流向铜片

C. 铜片质量逐渐减少

D. 铜离子在铜片表面被还原

【题目】

K、Fe、Ni均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：

(1)K元素处于元素周期表的_____ 区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有______个。

(2)KCl 和NaCl 均为重要的化学试剂，KCl 的熔点低于NaCl的原因为___________。

(3)从原子结构角度分析，Fe3+比Fe2+更稳定的原因是__________。

(4)NiSO4 溶于氨水形成[Ni (NH3)6]SO4。

①写出一种与[Ni(NH3)6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式_________。

②1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有σ键的数目为___________。

③NH3 的VSEPR模型为_____ ；中心原子的杂化形式为_____，其杂化轨道的作用为__________。

(5)K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度ρ=______g/cm3(用代数式表示)。

【题目】在通风橱中进行下列实验：

下列说法中不正确的是：

A. Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

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C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

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【题目】某同学用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）。

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