题目内容
【题目】为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在横线上)。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是__________ ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_____________。
（3）步骤④反应的离子方程式是____________________________________________
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______________________________
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法_________________
【答案】BDE过滤蒸馏2I-+MnO4+4H+=Mn2++I2+2H2O苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；碘与苯不反应取少量提取碘后的水溶液于试管中，加人几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色
(如果变蓝，说明还含有单质碘)
【解析】
由流程可以知道，海带灼烧后溶解，然后经过③过滤得到含碘离子的溶液，根据④MnO2具有氧化性，能和碘离子发生2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O反应，在通过⑤萃取得到含碘的苯溶液，经过⑥蒸馏得到单质碘，由流程可以知道③⑥的分离方法分别为过滤、蒸馏。（1）灼烧需要坩埚、泥三角、三角驾、酒精灯、坩埚钳；（2）由流程可以知道③⑤⑥的分离方法；（3）发生氧化还原反应生成碘、硫酸锰、水（4）萃取试剂的选择原理：和水互不相溶，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故可以选择苯；（5）碘单质遇到淀粉会变蓝色，以此来检验是否有碘单质。
（1）灼烧需要坩埚、泥三角、三角架、酒精灯、坩埚钳，则步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是B．坩埚 D．泥三角 E．酒精灯，因此，本题正确答案是：BDE。
（2）由流程可以知道，海带灼烧后溶解，然后经过③过滤得到含碘离子的溶液，根据④MnO2具有氧化性，能和碘离子发生2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O反应，在通过⑤萃取得到含碘的苯溶液，经过⑥蒸馏得到单质碘，由流程可以知道③⑥的分离方法分别为过滤、蒸馏。因此，本题正确答案是：过滤；蒸馏。
（3）MnO2的酸性溶液能将碘离子氧化为碘单质，同时生成硫酸锰、水，离子反应为2I-+MnO4+4H+=Mn2++I2+2H2O，因此，本题正确答案是：2I-+MnO4+4H+=Mn2++I2+2H2O；
（4）萃取试剂的选择原理：和水互不相溶，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度。碘易溶于苯，而苯和水又不互溶，所以可以选择苯做萃取剂。因此，本题正确答案是：苯与水互不相溶 碘在苯中的溶解度比在水中大。
（5）提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘，因此，本题正确答案是：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘。
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【题目】某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示。
请回答下列问题：
(1)步骤①和②的操作名称是________。
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________，用余热使水分蒸干。
(3)猜想和验证：
猜想 | 验证方法 | 现象 | 结论 |
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩住试管口 | ________ | 猜想Ⅰ 成立 |
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3 | 取少量固体A于试管中，先滴加稀硝酸，再滴加Na2SO4溶液 | 有气泡冒出，无白色沉淀 | 猜想Ⅱ 不成立 |
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体于试管中溶解，________ | ________ | 猜想Ⅲ 成立 |