题目内容
9．铊（Tl）与铝同族．Tl3+在酸性溶液中能发生反应：Tl3++2Ag→Tl++2Ag+．下列推断错误的是（ ）| A． | Tl+的最外层有1个电子 | B． | Tl能形成+3价和+1价的化合物 | ||
| C． | 酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性强 | D． | Tl+的还原性比Ag弱 |
分析 A、铊与铝同族，最外层有3个电子，以此判断Tl+离子的最外层电子数；
B、根据离子反应可知Tl的化合物的存在形式有两种；
C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强；
D、根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析．
解答 解：A、铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl+离子的最外层有2个电子，故A错误；
B、根据反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知，Tl能形成+3价和+1价的化合物，故B正确；
C、Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，则Tl3+的氧化性最强，所以Tl3+比Tl+氧化性强，故C正确；
D、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，还原性Ag＞Tl+，故D正确．
故选A．
点评 本题考查铊与铝的性质比较，以及物质氧化性还原性的比较等问题，题目难度不大，注意把握比较问题的方法．
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19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 碘元素遇淀粉溶液均变蓝色 | |
| B． | 质子数为86、中子数为51的氡原子可表示为：$\stackrel{137}{86}$Rn | |
| C． | CS2的电子式：：$\underset{\stackrel{..}{S}}{..}$：$\underset{\stackrel{..}{C}}{..}$：$\underset{\stackrel{..}{S}}{..}$： | |
| D． | 6.0g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1NA |
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17．化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 | |
| B． | 自来水可用氯气来杀菌消毒．说明氯气无毒 | |
| C． | 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 | |
| D． | 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 |
4．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）
| A． | 稀硝酸 | B． | 硝酸铜 | C． | 稀盐酸 | D． | 氢氧化钠 |
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；B
1．实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl．下列解释合理的是（ ）
| A． | 浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸 | |
| B． | 通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HCl | |
| C． | 两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出 | |
| D． | 浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸 |
18．用如图示的方法可以保护钢质闸门．下列说法正确的是（ ）
| A． | 当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应 | |
| B． | 当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨 | |
| C． | 当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极 | |
| D． | 当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl--2e→Cl2↑ |
19．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1.00 mol•L-1 NaCl溶液中含有Na+的数目为NA | |
| B． | 常温常压下，6.4 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA | |
| D． | 在催化剂作用下，6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA |