题目内容
1．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是（ ）| A． | FeSO4 | B． | MgSO4 | C． | AlCl3 | D． | NH4Cl |
分析 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体，说明该溶质性质较稳定，蒸干、灼烧过程中不发生分解、不发生水解，据此分析解答．
解答 解：A．硫酸亚铁在蒸干过程中发生水解，生成的氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁和硫酸，但硫酸没有挥发性，所以蒸干、灼烧时得到硫酸铁，故A错误；
B．硫酸镁在溶液在加热时水解得到硫酸与氢氧化镁，但氢氧化镁难溶，硫酸是难挥发性酸，最后得到的固体为MgSO4，故B正确；
C．氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，加热蒸干并灼烧后，氯化氢挥发得到氢氧化铝，灼烧后得到氧化铝固体，故C错误；
D．氯化铵加热蒸干并灼烧后无固体物质，全部脱离体系，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了盐类水解、物质的稳定性等知识点，根据盐类水解特点、物质的稳定性等知识点来分析解答，知道常见物质稳定性强弱，题目难度不大．
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11．
已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似．现向ZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液，溶液的pH与某些离子的浓度关系如图（横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或ZnO22-的物质的量浓度；假设Zn2+的浓度为10-5mol/L时，Zn2+已沉淀完全）．则下列说法正确的是（ ）
已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似．现向ZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液，溶液的pH与某些离子的浓度关系如图（横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或ZnO22-的物质的量浓度；假设Zn2+的浓度为10-5mol/L时，Zn2+已沉淀完全）．则下列说法正确的是（ ）| A． | pH≥12时，发生反应的离子方程式为Zn2++4OH-═ZnO22-+2H2O | |
| B． | 若要使ZnCl2溶液中Zn2+沉淀完全，加入的NaOH溶液越多越好 | |
| C． | 向1L0.1mol/LZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液至pH=7，需NaOH 0.2mol | |
| D． | 若溶液的温度保持不变，则该温度下Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17 |
是一种环保型的新涂料，其合成路线如图所示：请回答下列问题：
．
．
．
（写出其中一种的结构简式）．
CH2CH=CH2合成B的另一种途径为：
CH2CH=CH2$\stackrel{Cl_{2}+CCl_{4}}{→}$F$→_{△}^{NaOH溶液}$H$\stackrel{氧化}{→}$
$→_{一定条件}^{G}$
，试剂G的化学式H2．
9．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入稀硫酸溶液中，B为正极，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
| A． | DABC | B． | DCAB | C． | BADC | D． | ABCD |
16．用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 燃料电池工作时，负极反应为：H2-2e-=2H+ | |
| B． | 若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜 | |
| C． | 若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 | |
| D． | a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H2 22.4 L（标准状况）时，a极析出铜64 g |
6．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | ①称量药品 | B． | ②过滤 | C． | ③分离乙醇和水 | D． | ④收集氯气 |
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | CO2，CH4，O2等均是温室效应的气体 | |
| B． | 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 | |
| C． | 磁共振谱可以鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷 | |
| D． | 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 |