题目内容

下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:
(a)量筒    (b)容量瓶      (c)滴定管     (d)托盘天平     (e)温度计
(1)无“0”刻度的是        (填写编号)。
(2)下列操作合理的是       (填字母)

A.用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3
B.用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体
C.用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
D.配制1 mol·L–1的氢氧化钠溶液475mL选用500mL容量瓶

(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液,若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如上图所示:则所用盐酸溶液的体积为       mL。
(4)图甲表示10 mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1 mL,如果刻度A为4,量筒中液体的体积为         mL;图乙表示25 mL酸式滴定管中某酸的体积,D与E 之间的刻度差为1 mL,如果刻度D为4,则该酸式滴定管中液体体积的读数为         mL。

图甲         图乙

(1) ab  (2) AD   (3) 26.10mL   (4)3.2mL     4.60mL

解析试题分析:(1)量筒和容量瓶没有“0”刻度;(2)托盘天平精确度为0.1g,不能精确称量10.20克碳酸钠固体;用100mL的量筒量取3.2mL浓硫酸造成的误差较大,应该用10mL的量筒量取,故B、C错误,A、D操作合理;(3)滴定前液面读数为0.00mL,滴定后液面读数为26.10mL,故所用盐酸的体积为26.10ml;(4)量筒刻度自下而上逐渐增大,若甲图中刻度A为4,则B为3,最小刻度为0.2mL,根据液面高度可判断量筒中液体的体积为3.2mL;滴定管刻度自上而下依次增大,乙图中如果刻度D为4,则E为5,最小刻度为0.1mL,由液面高度可判断滴定管中液体体积的读数为4.60mL(注意精确到0.01mL)。
考点:考查常用定量仪器的使用方法。

练习册系列答案
相关题目

酸性KMnO4溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。
Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol?L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。
(1)写出滴定过程中发生反应的化学方程式为                                。
(2)滴定过程中操作滴定管的图示正确的是         

(3)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的草酸溶液浓度         
(填“偏高”、“偏低”、或“不变”)。
Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L-1 。用该草酸溶液按下表进行后续实验(每次实验草酸溶液的用量均为8mL)。

实验编号
温度(℃)
催化剂
用量(g)
酸性高锰酸钾溶液
实验目的
a. 实验1和2探究                          
b. 实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响;
c. 实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响。
体积
(mL)
浓度
(mol?L-1)
1
25
0.5
4
0.1000
2
50
0.5
4
0.1000
3
25
0.5
4
0.0100
4
25
0
4
0.1000
 
(4)写出表中a 对应的实验目的                             ;若50°C时,草酸浓度c(H2C2O4)随反应时间t的变化曲线 如下图所示,保持其他条件不变,请在图中画出25°C时c(H2C2O4)随t的变化曲线示意图。

(5)该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时):
实验编号
溶液褪色所需时间(min)
第1次
第2次
第3次
1
14.0
13.0
11.0
3
6.5
6.7
6.8
分析上述数据后得出“当其它条件相同时,酸性高锰酸钾溶液的浓度越小,褪色时间就越短,即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题,从而得到了错误的实验结论,请简述甲同学改进的实验方案                                             
(6)该实验中使用的催化剂应选择MnSO4而不是MnCl2,原因可用离子方程式表示为                                               

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