题目内容
已知KClO3与浓HCI反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O，若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是 ( ）
| A．所得氯气的相对分子质量约为71 |
| B．KCl中只含35C1 |
| C．所得的KCl中既含35C1又含37Cl |
| D．被氧化和被还原的氯原子数之比为5∶1 |
D
解析试题分析：A．在反应KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O中根据电子守恒可得产生的C12中的Cl一部分来自KClO3，一部分来自HCl，。而HCl中的Cl则一部分变为C12，一部分变为KCl。所以所得氯气的相对分子质量35＋37=72.错误。B．KCl中Cl全部来自HCl。因此只含37C1.错误。C.根据B的分析可知所得的KCl中含37Cl。错误。D．在氧化还原反应中电子得失数目与化合价升高或降低的总数相等。所以被氧化和被还原的氯原子数之比为5∶1。正确。
考点：考查KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O的反应原理的知识。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案已知粗碘中含有的IBr和ICl受热都会升华，若先在粗碘中加入下列物质中的一种再加热，就可制得纯净的碘。该物质是
| A．KI | B．H2O | C．Zn | D．NaCl |
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g。下列叙述不正确的是
| A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL |
| B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2．24 L |
| C．参加反应的金属的总质量3．6 g<m<9．6 g |
| D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0．4 mol |
在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子为
| A．2 mol | B．3 mol | C．4mol | D．5 mo1 |
已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HCl
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(＞6 mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8 mol·L－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是 ( )。
| A．上述反应均属于氧化还原反应 |
| B．生成1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等 |
| C．盐酸浓度越大，Cl－的还原性越强 |
| D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2 |
将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2CrO4溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋W ①，Cr2O72－＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O ②。下列有关说法正确的是 ( )。
| A．还原性：Cr3＋＞SO2 |
| B．方程式②中，a＝6，b＝7 |
| C．Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4 |
| D．方程式①中W为OH－ |
反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2、②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是 ( )。
| A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物 |
| B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等 |
| C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 |
| D．NaIO3在化学反应中只能作氧化剂不能作还原剂 |
在一种酸性溶液中，可能存在NO3—、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是( )
| A．一定有碘离子 | B．可能含铁离子 |
| C．可能有氯离子 | D．不含硝酸根离子 |
向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是( )
| A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况 |
| B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1 |
| C．当通入Cl22 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－ |
| D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)＝2：1：3 |