题目内容
在一定温度下,1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应,生成NO2和NO的物质的量之比为1:3,则反应过程中转移的电子为
A.2 mol | B.3 mol | C.4mol | D.5 mo1 |
A
解析试题分析:在氧化还原反应中电子得失数目相等。所以在一定温度下, 1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应,Cu失去电子2mol,HNO3得到的电子的物质的量也是2mol。即转移的电子数是2mol。
考点:守恒法在氧化还原反应中的电子转移的应用的知识。
练习册系列答案
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已知KClO3与浓HCI反应的化学方程式为:KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O,若用K35C1O3与H37Cl作用,则下列说法正确的是 ( )
A.所得氯气的相对分子质量约为71 |
B.KCl中只含35C1 |
C.所得的KCl中既含35C1又含37Cl |
D.被氧化和被还原的氯原子数之比为5∶1 |
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A.NO2 | B.NO | C.N2O | D.NH4NO3 |
某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和CO2 ,若测得氮气和CO2的物质的量之比为1:2,则该氮的氧化物是
A.N2O | B.N2O5 | C.NO2 | D.NO |
下列说法正确的是
A.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 |
B.含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性 |
C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 |
D.发生化学反应时,失电子越多的金属原子,还原能力越强 |
下列说法正确的是( )。
A.高温下,可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应 |
B.CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠,反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶4 |
C.现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕,其主要成分是NH4Cl |
D.从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge),没有发生氧化还原反应 |
将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol |
B.n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3 |
C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25 |
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1 |
将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H+)=0.1 mol/L,则下列叙述中错误的是( )
A.反应中消耗的Zn的质量为97.5 g |
B.气体A中SO2和H2的体积比为1∶4 |
C.反应中被还原的元素只有一种 |
D.反应中共转移电子3 mol |
被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)( )
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 |
B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂 |
C.硼元素被氧化,氢元素被还原 |
D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1 |