Question

1．在101kPa 25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为（　　）

• A． C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1560kJ•mol^-1
• B． 2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（g）△H=-1560kJ•mol^-1
• C． 2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=+3120 kJ•mol^-1
• D． C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-52.0kJ•mol^-1

Answer 1

分析 1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则1mol乙烷完全燃烧生成液体水放出的热量为52kJ×$\frac{1mol×30g/mol}{1g}$=1560kJ，则△H=-1560kJ•mol^-1，注明物质的聚集状态书写热化学方程式，注意反应焓变与乙烷的化学计量数成正比关系．

解答 解：1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则1mol乙烷完全燃烧生成液体水放出的热量为52kJ×$\frac{1mol×30g/mol}{1g}$=1560kJ，则△H=-1560kJ•mol^-1，则乙烷燃烧的热化学方程式为：C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1560kJ•mol^-1，
若乙烷为2mol，则其燃烧的热化学方程式为：2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3120 kJ•mol^-1，
故选：A．

点评 本题主要考查学生热化学方程式的书写，注意焓变的正负和单位问题、物质的聚集状态，该题型是考试的热点．