题目内容
15．下列电离方程式中，正确的是（ ）| A． | KOH═K++O2-+H+ | B． | NaHCO3═Na++H++CO32- | ||
| C． | H2SO4═2H++SO42- | D． | Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42- |
分析 强电解质完全电离用等号，弱电解质部分电离，应可逆号，注意原子团不能拆，据此解答．
解答 解：A．氢氧化钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KOH═K++OH-，故A错误；
B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；
C．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42-，故C正确；
D．硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意弱酸的酸式根离子不能拆，题目难度不大．
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5．已知氧化性R2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应能发生的是（ ）
| A． | 2X -+Z2=X2+2Z -； | B． | 2R-+Z2=R2+2Z - | ||
| C． | 2R-+Y2=R2+2Y - | D． | 2Z -+Y2=Z2+2Y - |
10．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 含金属元素的离子不一定都是阳离子 | |
| B． | 金属阳离子被还原，一定得到金属单质 | |
| C． | 非金属单质在氧化还原反应中，一定作氧化剂 | |
| D． | 非金属元素从化合态变为单质时，一定被氧化 |
20．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：I-、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+ | |
| B． | 在能使石蕊变红色的溶液中：Na+、S2-、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| C． | 在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl- | |
| D． | 常温下由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+ |
7．进行过滤操作应选用的一组仪器是（ ）
| A． | 滤纸，烧杯，试管夹，漏斗，玻璃棒 | |
| B． | 烧杯，酒精灯，试管，漏斗 | |
| C． | 铁架台（附铁圈），烧杯，漏斗，玻璃棒，滤纸 | |
| D． | 铁架台（附铁圈），烧杯，漏斗，玻璃棒 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 硫酸的摩尔质量是98 g | |
| B． | 氯原子的摩尔质量等于氯的相对原子质量 | |
| C． | 标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4 L | |
| D． | 1 mol氧气的质量为32 g |