题目内容
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
A.1molC2H4Cl2中含有共用电子对数目为7NA
B.标准状况下，44.8 L丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为3NA
C.20℃时，1 mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA
D.15g甲基正离子（CH3+）所含有的电子数是8NA
【答案】B
【解析】解：A.1个C2H4Cl2分子含有7个共用电子对，1molC2H4Cl2中含有共用电子对数目为7NA ， 故A正确； B．标况下，丙三醇为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C.20℃时，生成的水为液体，1mol己烷燃烧生成6mol二氧化碳，所以生成气态物质分子数为6NA ， 故C正确；
D.15g甲基正离子（CH3+）所含有的电子数是 
×8×NA=8NA ， 故D正确；
故选：B．
轻松暑假总复习系列答案
【题目】NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图：
已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示．
Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cr（OH）3 | Ni（OH）2 | |
Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 | 6.0×10-31 | 6.5×10-18 |
完全沉淀pH | ≥9.6 | ≥3.2 | ≥5.6 | ≥8.4 |
请回答下列问题：
（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有___________。
A.升高反应温度
B.增大压强
C.在反应过程中不断搅拌
（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2 ， 其作用是（用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是 ， 为了除去溶液中的离子．
（3）滤液Ⅱ的主要成分是 ．
（4）操作Ⅰ的实验步骤依次为：
①；
②向沉淀中滴加稀H2SO4 ， 直至恰好完全溶解 ；
③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO46H2O晶体；
④用少量乙醇洗涤NiSO46H2O晶体并晾干。
