题目内容
【题目】在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL﹣1 ． 下列判断错误的是（ ）
A.x=1
B.2min内A的反应速率为0.3molL﹣1min﹣1
C.B的转化率为50%
D.若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态
【答案】C
【解析】解：平衡时生成的C的物质的量为0.2molL﹣1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度；
3A（g）+ | B（g） | C（0.5g0）+ | 2D（g） | |
起始量（mol/L） | 1.5 | 0.5 | 0 | 0 |
转化量（mol/L） | 0.6 | 0.2 | 0.2 | 0.4 |
平衡量（mol/L） | 0.9 | 0.3 | 0.2 | 0.4 |
A、根据以上分析x=1，故A正确；
B、2min内生成0.8mol D，故2 min内D的反应速率v（D）= 
=0.2 mol（Lmin）﹣1 ， 速率之比等于化学计量数之比，故v（A）= 
v（D）= ×0.2 mol（Lmin）﹣1=0.3 mol（Lmin）﹣1 ， 故B正确；
C、2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为：0.8mol× 
=0.4mol，故B的转化率为 
×100%=40%，故C错误；
D、反应前后质量不变，气体体积变化，则混合气体的平均相对分子质量始终在变，若混合气体的平均相对分子质量不变，能说明反应达到平衡状态，故D正确；
故选C．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算，需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案．
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【题目】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)f在周期表中的位置是________________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________＞________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________________。
Ⅱ.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。
m | n | ||
x | y |
回答下列问题：
(1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________(填化学式)。
