题目内容
【题目】（1）在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣
根据上述反应，XO4﹣、Z2、B2、A3+氧化性从强到弱的顺序为：
（2）已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
在上述反应中，氧化产物和还原产物物质的量之比是 ．用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目 ．
（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子．请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：
+ +H2SO4→ + + （填化学式）
②反应中1mol氧化剂得到 mol电子．
【答案】XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+；5：2；
；5K2SO3；2KIO3；I2；6K2SO4；H2O；5
【解析】（1）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，
①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4﹣＞Z2 ，
②2A2++B2═2A3++2B﹣ ， 氧化性：B2＞A3+ ，
③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣ ， 氧化性：Z2＞B2 ，
所以氧化性关系为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+ ，
所以答案是：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+；
（2）该反应中Mn由+7变为+2，MnCl2是还原产物，Cl由﹣1变为0，Cl2是氧化产物，因此氧化产物和还原产物物质的量之比是5：2，转移电子数目为2×（7﹣2）=10×[0﹣（﹣1）]=10，用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为 ，
所以答案是：5：2；；
（3）①在反应中K2SO3失去电子，则氧化反应为K2SO3→K2SO4 ， 在给出的物质中只有碘元素的化合价降低符合，则还原反应为KIO3→I2 ， 由质量守恒定律可知，该反应在酸性条件下进行，则水为生成物，即反应物为K2SO3、H2SO4、KIO3 ， 生成物为K2SO4、I2、H2O，化学方程式为5K2SO3+2 KIO3+H2SO4═I2+6K2SO4+H2O，
所以答案是：5K2SO3；2KIO3；H2SO4；I2；6K2SO4；H2O；
②该反应中碘元素的化合价降低，则氧化剂为KIO3 ， 1mol氧化剂得到电子为1mol×（5﹣0）=5mol，
所以答案是：5．
【考点精析】本题主要考查了氧化性、还原性强弱的比较的相关知识点，需要掌握金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱；不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强；当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强才能正确解答此题．
