题目内容
【题目】（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
①第IIA族元素的最外层电子数_____________。
②第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径_______。
③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化___________。
（2）已知某单核粒子的结构示意图为：
①当x-y=10时，该粒子为______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_______。
（3）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。
请写出：A的化学式_______（写一种）；D的化学式________。
【答案】 B E G 原子 K+ HF（或NH4+） H2O
【解析】(1)①同一主族元素最外层电子数相等，第IIA族元素最外层电子数都是2，故选B；
②电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以第三周期元素离子半径先减小后增大再减小，只有E图象符合，故选E；
③同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，但电子层数越多其原子半径越大，只有G图象符合，故选G；
(2)①x-y=10时，说明x=10+y，符合核电荷数=质子数=核外电子数，是原子，故答案为：原子；
②原子核电荷数=质子数=核外电子数，原子得失电子可能形成8电子稳定结构，稀有气体是8电子稳定结构；符合结构的原子为Ar，阳离子为K+、Ca2+，阴离子为S2-、Cl-等，得一个电子后变为原子为阳离子，为K+，故答案为：K+；
(3)10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是NH4++OH-
NH3+H2O或HF+OH-═F-+H2O，可推知A为NH4+，B为OH-，C为NH3，D为H2O(或A为HF，B为OH-，C为F-，D为H2O)，故答案为：HF(或NH4+)；H2O。
