题目内容
13．在实验室可利用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，制备装置中须安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关原因叙述错误的是（ ）| A． | 防止氯气通过漏斗扩散到空气中造成污染 | |
| B． | 便于控制加入浓盐酸的量 | |
| C． | 因长颈漏斗加热时容易破裂 | |
| D． | 尽量避免HC1挥发到空气中 |
分析 实验室制备氯气的原理：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应物浓盐酸具有易挥发性，容易引起空气污染，且氯化氢利用率低，用分液漏斗可以控制加入浓盐酸的量，避免浓盐酸的挥发，防止生成的氯气扩散造成污染，据此解答．
解答 解：实验室制备氯气的原理：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应物浓盐酸具有易挥发性，容易引起空气污染，且氯化氢利用率低，用分液漏斗可以控制加入浓盐酸的量，避免浓盐酸的挥发，防止生成的氯气扩散造成污染，不是因为长颈漏斗加热时容易破裂；
故选：C．
点评 本题考查了实验室制备氯气，熟悉氯气制备原理，明确原料浓盐酸的挥发性是解题关键，题目难度不大．
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1．下列物质不属于分散系的是（ ）
| A． | 冰水混合物 | B． | 氯化钠溶液 | C． | 泥浆 | D． | 淀粉溶液 |
18．下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ）
| A． | Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓ ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2CO3 | |
| B． | Ba2++SO42-═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O | |
| C． | Ag++Cl-═AgCl↓ AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 | |
| D． | Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2 |
5．
已知：Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的生成与溶解的pH如表：
向FeCl3、Al2（SO4）3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，形成沉淀的情况如图所示，以下推断错误的是（ ）
已知：Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的生成与溶解的pH如表：| 氢氧化物 | 溶液pH | |||
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀开始溶解 | 沉淀完全溶解 | |
| Fe（OH）3 | 2.3 | 3.4 | - | - |
| Al（OH）3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 | 12.8 |
| A． | AB段可能发生的反应是：2SO42-+2Ba2++Al3++30H-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓ | |
| B． | C点对应的沉淀是：Fe（OH）3和BaSO4 | |
| C． | OA段可能发生的反应是：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓ | |
| D． | 据图计算原溶液中：c（Cl-）=c（SO42-） |