题目内容

11．不能用影响化学速率的条件（浓度、压强、温度、催化剂）来解释的是（　　）
A．锌分别与相同浓度的盐酸和醋酸作用产生H2的速率盐酸快
B．H2S在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈蓝紫色火焰
C．用加热的方法将水中的氮气、氧气逐出
D．面粉加工厂内充满粉尘，遇火焰发生爆炸

分析 A、根据相同浓度的盐酸和醋酸氢离子浓度盐酸大；
B、根据空气中的氧气浓度没有纯氧大，反应速率快来解答；
C、根据温度越高，气体的溶解性越小进行解答；
D、根据面粉加工厂内充满粉尘，接触面积比较大，反应速率快解答．

解答 解：A、因为盐酸为强酸，醋酸为弱酸，所以相同浓度的盐酸和醋酸氢离子浓度盐酸大，所以产生H2的速率盐酸快，故A不选；
B、空气中的氧气浓度没有纯氧大，所以燃烧在纯氧中呈蓝紫色火焰更剧烈，故B不选；
C、温度越高，气体的溶解性越小，所以用加热的方法将水中的氮气、氧气逐出，与反应速率无关，故C选；
D、面粉加工厂内充满粉尘，接触面积比较大，反应速率快，所以遇火焰发生爆炸，故D不选．
故选：C．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意化学反应速率的影响因素的学习，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起．实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数．实验步骤如下：
①称取约2.5000g叠氮化钠试样，配成250mL溶液．
②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol•L-1
（NH4）2Ce（NO3）6（六硝酸铈铵），
[发生反应为：2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3═4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑]（杂质不参与反应）．
③反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入5mL浓硫酸，滴入2滴邻菲哕啉指示液，用0.0500mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色（发生的反应为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+），消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL．
（1）步骤①配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、、胶头滴管．
（2）叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为2NaN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
（3）若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中 （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液体积按如图读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏小（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少（写出计算过程）．
2．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、300 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、300MPa}^{催化剂}$ 2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．氧化铝溶于NaOH溶液：A12O3+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O
19．下列物质中，属于混合物的是（　　）
A．碳酸钠B．液态氮C．盐酸D．氢氧化钠
6．写出下列物质的电离方程式
（1）NaHCO3NaHCO3═Na++HCO32-                         
（2）NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-
（3）MgCl2MgCl2═Mg2++2Cl-                                
（4）H2SO4H2SO4═2H++SO42-．
16．下列叙述正确的是（　　）
A．分子式为C4H8有机物最多存在4个C-C单键
B．和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物
C．和分子组成相差一个-CH2-，因此是同系物关系
D．通式相同的不同有机物一定属于同系物
3．NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应．错误．（判断对错）
20．下列说法中，正确的是（　　）
A．含金属元素的离子不一定是阳离子
B．金属与盐溶液反应都是置换反应
C．玻璃是氧化物，成分可表示成Na2O．CaO.6SiO2
D．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物
1．下列物质不属于分散系的是（　　）
A．冰水混合物B．氯化钠溶液C．泥浆D．淀粉溶液

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