Question

7．（1）0.1mol某物质的质量是10.6g，则它的摩尔质量是：106g/mol．
（2）19g某二价金属的氯化物RCl₂中含有0.4mol的Cl^-离子，则R的相对原子质量为24．
（3）1.7gNH₃所含分子数与2.8g氮气所含分子数相同，与1.4g氮气所含的原子数相同．
（4）一种硫酸溶液的浓度是a mol/L，密度是b g/cm³，则这种溶液的质量分数是：$\frac{98a}{1000b}$．

Answer 1

分析 （1）根据M=$\frac{m}{n}$计算摩尔质量；
（2）计算RCl₂的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算RCl₂的摩尔质量，进而计算R的相对原子质量；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$计算氨气物质的量，分子数目相同，则物质的量相等，再根据m=nM计算氮气质量；
计算氨气含有原子物质的量，根据原子数目相等计算氮气物质的量，再根据m=nM计算氮气质量；
（4）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算．

解答 解：（1）0.1mol某物质的质量是10.6g，则它的摩尔质量是：$\frac{10.6g}{0.1mol}$=106g/mol，故答案为：106g/mol；
（2）二价金属的氯化物RCl₂的物质的量为$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，其摩尔质量为$\frac{19g}{0.2mol}$=95g/mol，则R的相对原子质量为95-35.5×2=24，故答案为：24；
（3）1.7gNH₃的物质的量为$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，与之含有相同分子数目的氮气为0.1mol，则氮气的质量为0.1mol×28g/mol=2.8g；与含有相同原子数目的氮气为$\frac{0.1mol×4}{2}$=0.2mol，氮气质量为0.2mol×28g/mol=5.6g，故答案为：2.8；5.6；
（4）一种硫酸溶液的浓度是a mol/L，密度是b g/cm³，根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，溶液质量分数=$\frac{cM}{1000ρ}$=$\frac{98a}{1000b}$，故答案为：$\frac{98a}{1000b}$．

点评 本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系．