题目内容
15．同温同压下，质量相同的下列气体，体积最大的是（ ）| A． | CO2 | B． | NH3 | C． | Cl2 | D． | SO2 |
分析 根据n=$\frac{m}{M}$可知，相同质量的气体，其物质的量与摩尔质量成反比，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，故相同质量的气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量越大，占有的体积越小．
解答 解：CO2的摩尔质量为44g/mol，NH3的摩尔质量为17g/mol，Cl2的摩尔质量为71g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，根据n=$\frac{m}{M}$可知，相同质量的气体中氨气物质的量最大，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，故同温同压下，相同质量的气体，NH3的体积最大，故选B．
点评 本题考查物质的量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论等，比较基础，注意基础知识理解掌握．
练习册系列答案
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5．某有机物Z具有广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：下列有关叙述中正确的是（ ）
| A． | Z结构中有4个手性碳原子 | |
| B． | Y的分子式为C9H8O3 | |
| C． | 1molZ余足量NaOH溶液反应，最多消耗8molNaOH | |
| D． | 1molZ与浓溴水反应最多消耗3molBr2 |
6．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 | |
| B． | 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降 | |
| C． | 常温下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等 | |
| D． | 0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-） |
3．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下
，下列叙述正确的是（ ）
，下列叙述正确的是（ ）| A． | 有机物A属于芳香烃 | |
| B． | 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 | |
| C． | 有机物A中含有两种官能团 | |
| D． | l mol A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH |
10．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75% | |
| B． | 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收并氧化水果释放出的乙烯 | |
| C． | “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化 | |
| D． | 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化 |
20．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶．它的结构简式为
，则合成它的单体是（ ）
，则合成它的单体是（ ）| A． | 氟乙烯和全氟丙烯 | B． | 1，1-二氟乙烯和全氟丙烯 | ||
| C． | 全氟异戊二烯 | D． | 1-三氟甲基-1，3-丁二烯 |
17．
实验室制备正丁醚的原理如下：
2CH3CH2CH2OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}，134-135℃}{?}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
温度高于135℃会发生副反应生成丁烯．相关物质的物理性质如下表：
实验步骤如下（装置如图所示）：
a．在100mL三颈烧瓶中加入36.5mL正丁醇和约10mL浓硫酸，混合均匀，并加入几粒沸石．
b．在三颈烧瓶的一瓶口装上温度计，另一瓶口装上分水器，分水器上端接回流冷凝管．
c．在分水管中放置2mL水，然后加热到134-135℃，回流，可观察到分水器中水面缓慢上升．
d．实验结束后，冷却反应物，然后将反应后的混合液体倒入35mL水中，充分振摇，静置后分液，分出粗产品．
试回答：
（1）温度高于135℃时所发生反应的化学方程式为CH3CH2CH2CH2OH$→_{高于135℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH=CH2↑+H2O；
（2）实验中为控制温度在134-135℃，最好选用的加热方式为③；
①水浴 ②砂浴 ③油浴
（3）为提纯粗产品，分别进行了①加入无水氯化钙、②水洗、③碳酸氢钠溶液洗涤，则正确的操作顺序为③②①，其中使用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是去除反应的催化剂硫酸，进行水洗时，所用的主要玻璃仪器名称为分液漏斗，该仪器在使用前需要时行的操作是检漏．
（4）在该实验过程中，判断反应基本进行完全的现象是分水器中液面不再上升；
（5）若最终得到13.0g正丁醚，则该实验的产率为50.0%．
实验室制备正丁醚的原理如下：2CH3CH2CH2OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}，134-135℃}{?}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
温度高于135℃会发生副反应生成丁烯．相关物质的物理性质如下表：
| 物质 | 密度/g•mL-1 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 水溶性 |
| 正丁醇 | 0.81 | -89.8 | 117.7 | 微溶于水 |
| 正丁醚 | 0.769 | -98 | 142 | 不溶于水 |
a．在100mL三颈烧瓶中加入36.5mL正丁醇和约10mL浓硫酸，混合均匀，并加入几粒沸石．
b．在三颈烧瓶的一瓶口装上温度计，另一瓶口装上分水器，分水器上端接回流冷凝管．
c．在分水管中放置2mL水，然后加热到134-135℃，回流，可观察到分水器中水面缓慢上升．
d．实验结束后，冷却反应物，然后将反应后的混合液体倒入35mL水中，充分振摇，静置后分液，分出粗产品．
试回答：
（1）温度高于135℃时所发生反应的化学方程式为CH3CH2CH2CH2OH$→_{高于135℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH=CH2↑+H2O；
（2）实验中为控制温度在134-135℃，最好选用的加热方式为③；
①水浴 ②砂浴 ③油浴
（3）为提纯粗产品，分别进行了①加入无水氯化钙、②水洗、③碳酸氢钠溶液洗涤，则正确的操作顺序为③②①，其中使用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是去除反应的催化剂硫酸，进行水洗时，所用的主要玻璃仪器名称为分液漏斗，该仪器在使用前需要时行的操作是检漏．
（4）在该实验过程中，判断反应基本进行完全的现象是分水器中液面不再上升；
（5）若最终得到13.0g正丁醚，则该实验的产率为50.0%．