题目内容

3．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（　　）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O═HCl+HClO
C．2H2O═2H2↑+O2↑D．Na2O+H2O═2NaOH

分析 水既不作氧化剂也不作还原剂，则水中的H和O元素化合价没有发生变化，以此解答该题．

解答 解：A．反应中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故A错误；
B．只有Cl元素化合价发生变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，故B正确；
C．反应中H元素化合价降低，O元素化合价升高，水为氧化剂和还原剂，故C错误；
D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质，难度不大．

练习册系列答案
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13．氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g）高温、高压催化剂
2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．回答下列问题：
在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的物质的量随时间的变化如图所示，回答下列问题：
（1）10min内以NH3表示的平均反应速率为0.005mol/（L．min）
（2）在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是A
A．使用了催化剂         B．缩小容器体积
C．降低温度             D．增加NH3物质的量
（3）第1次平衡：平衡常数K1=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.25mol}{2L}）（\frac{0.15mol}{2L}）^{3}}$（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数45.5%；
（4）在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：分离出0.1molNH3达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2等于K1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
14．下列说法中，错误的是（　　）
A．纤维素的水解难于淀粉的水解
B．碘化钾溶液能使淀粉变蓝
C．多糖一般没有还原性，不能发生银镜反应
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11．A～E是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：

（1）含碳量最高的烃是（填结构简式）；
（2）能够发生加成反应的烃有CD（填结构简式）；
（3）互为同系物的烃有CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3（填结构简式）；
（4）写出C与溴水反应的化学方程式CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（5）描述D与溴水混合并充分振荡、静置后的现象分层，上层呈现橙红色，下层无色．
18．某强酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能确定是否含有的离子是Fe3+、Cl-．
（2）写出生成A的离子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）1.0mol/L的E溶液与2.0mol/LF溶液等体积混合完全反反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）假设测定A、F、I均为0.10mol，50mL X溶液中n（H+）=0.40mol，当沉淀C物质的量大于0.70mol时，溶液X中还一定含Fe3+．
8．下列过程不能实现化学能转化为热能的是（　　）
A．二氧化硫催化氧化生成三氧化硫B．电解氯化钠水溶液
C．铝粉与四氧化三铁反应D．铁与盐酸反应
15．（1）①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（a）上述热化学方程式中，不正确的有①②③
（b）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-110.5KJ/mol．
（2）已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol

（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为9.6×1023或1.6NA（阿伏加德罗常数用NA表示），放出的热量为173.4kJ．
12．工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是将NOx转化为硝酸，提高原料的利用率，减少污染物的排放．
②在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO3调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明）由于铜离子水解：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入HNO3能抑制硝酸铜水解．
③从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO3）2nH2O]的溶解度曲线（温度在300C左右对应不同的晶体），说法正确的是b、d

（a） A点时的溶液为不饱和溶液
（b） B点时两种晶体可以共存
（c）按上述流程最终得到的晶体一定是Cu（NO3）23H2O
（d） 若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）26H2O晶体
（3）某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．正极电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-或13O2+26CO2+52e-=26CO32-用该燃料电池和如图3所示装置来电解饱和食盐水，若电解后得到200mL 3.25mol•L-1 NaOH溶液，则消耗C4H10的体积在标准状况下为560mL．
13．如表有关实验现象和解释或结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性
B确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠．把固体溶于水中，加入澄清石灰水有白色沉淀生成碳酸氢钠固体中含有碳酸钠
C将NO2球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2?N2O4的△H＜0
D向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀变为黄色Ksp（AgI）＜Ksp （AgCl）
A．AB．BC．CD．D

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