向明矾[KAl(SO4)2?12H2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液.当SO42-完全沉淀时.铝元素的存在形式是 A．全部为Al(OH)3沉淀B．几乎全部以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中C．一部分为Al(OH)3沉淀.一部分以Al3+存在于溶液中D．一部分为Al(OH)3沉淀.一部分以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向明矾[KAl(SO₄)₂?12H₂O]溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，当SO₄^2-完全沉淀时，铝元素的存在形式是（）

A．全部为Al(OH)₃沉淀

B．几乎全部以[Al(OH)₄]^-形式存在于溶液中

C．一部分为Al(OH)₃沉淀，一部分以Al³^＋存在于溶液中

D．一部分为Al(OH)₃沉淀，一部分以[Al(OH)₄]^-形式存在于溶液中

试题分析：₄）₂?12H₂O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl³⁺，2molSO₄^2-，由反应SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓可知，使SO₄^2-全部转化成BaSO₄沉淀，需要2molBa（OH）₂，则加入4molOH^-，则发生Al³⁺+4OH^-=[Al(OH)₄]^-，所以最后溶液中存在[Al(OH)₄]^-，所以向明矾[KAl(SO₄)₂?12H₂O]溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，当SO₄^2-完全沉淀时，铝元素的存在形式是几乎全部以[Al(OH)₄]^-形式存在于溶液中，故本题的答案选择B。
点评：本题考查了铝及其化合物，该考点是高考考查的重点和难点，本题难度中等。

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中的几种离子，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量如图所示。则该溶液中一定含有的离子是

向10mL 0.1mol·L^-1 (NH₄)Al(SO₄)₂溶液中滴加等浓度Ba(OH)₂溶液x mL。下列表述正确的是

A．x=10时，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，且c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(Al³⁺)

B．x=20时溶液导电能力比x＝15时溶液导电能力强

C．x=25时，溶液中主要有Ba²⁺、AlO₂^-，c(Ba²⁺)>c(AlO₂^-)

D．x=30时的离子方程式：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-→AlO₂^-+2BaSO₄↓+NH₃?H₂O+2H₂O

某无色溶液M可能含有离子OH^－、HCO₃^－、CO₃²^－、SO₄²^－、SiO₃²^－、AlO₂^－、NH₄^＋、MnO₄^－、Cu²⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺中的若干种。取一定量的M溶液滴加盐酸，产生沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是

A．原溶液中可能含有NH₄^＋、SO₄²^－

B．最终溶液中最少含2种溶质

C．原溶液中n(NaAlO₂):n(Na₂CO₃)=1:1

D．滴加盐酸初始阶段发生反应的离子方程式是：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、 Fe²⁺、 Al³⁺，阴离子有Cl^-、 OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，现将它们分别配成0.1mol·L^-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。请根据上述实验现象,写出下列六种化合物的化学式:
A ，B________，C ，D ，E ，F 。

向10 mL 0.1 mol·L^-1的CuSO₄溶液中加入10 mL 0.15 mol·L^-1的NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀。经测定溶液中的Cu²⁺已几乎沉淀完全。则该沉淀的主要成分是 ( )

A．Cu(OH)₂	B．Cu₂(OH)₂SO₄
C．3Cu(OH)₂·CuSO₄	D．Cu(OH)₂·3CuSO₄

洗涤沉淀的方法：
在NaCl 溶液中滴加AgNO₃溶液，反应后证明AgNO₃不足的方法：

（9分）有一无色透明溶液，可能含Cu²^＋、NH、Al³^＋、Fe³^＋、Mg²^＋、Na^＋、K^＋、

、

等离子中的若干种。现做如下实验：
①取少量该溶液，滴入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
②另取部分溶液，加入过氧化钠，有无色气体放出，且有白色沉淀产生，加入过氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用右图表示。

试推断：
该溶液中一定存在，一定不存在，可能存在。

（9分）某中学化学兴趣小组在课外活动时，对学校附近的甲、乙两条河流的水质进行了多次检测。第一组检测甲河流的水质结果如下：

检测次数	溶液中检测出的溶质
第一次	KCl K₂SO₄Na₂CO₃ NaCl
第二次	KCl BaCl₂ Na₂SO₄ K₂CO₃
第三次	Na₂SO₄KCl K₂CO₃NaCl

（1）三次检测结果中第次的结果肯定不正确。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在

、CO₃^2–和Cl^–，该小组进行了如下实验，请你参与探究与分析。

（3）第二组对乙河流进行检测，乙河流两边有甲、乙两工厂，经检测它们排放的工业废水中共含有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、^、Cl^–、OH^–、

六种离子。并且甲厂的废水明显呈碱性，因此第二组断定甲厂废水中应含有的三种离子为、、。

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