题目内容
现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、 Fe2+、 Al3+，阴离子有Cl-、 OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1mol·L-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 请根据上述实验现象,写出下列六种化合物的化学式:
A ，B________，C ，D ，E ，F 。
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 请根据上述实验现象,写出下列六种化合物的化学式:
A ，B________，C ，D ，E ，F 。
(6分)A:Ba(OH)2 ；B:AgNO3 ；C:Ca(CH3COO)2； D:AlCl3 E:K2CO3；F:FeSO4（8分）
试题分析：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C，这说明A应该是强碱，含有OH－。酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强。醋酸的酸性强于碳酸的，因此E中含有CO32-，C中含有CH3COO-。CO32-只能K＋结合，即E是碳酸钾。向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，这说明B中含有银离子，则阴离子一定不是Cl-、 OH-、SO42-、CO32-，这说明B是硝酸银。向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象，这说明D中一定没有SO42-、CO32-，因此D中阴离子只能是氯离子。向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，这说明F中含有亚铁离子，则F中的阴离子一定不是OH－和CO32-，所以只能是硫酸亚铁。由于OH－和Al3＋、Ca2+不能大量共存，所以A只能是氢氧化钡。由于C溶液向碱性，所以C只能是 醋酸钙，则D就是氯化铝。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，对学生的思维能力要求高，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，有助于提升学生的学科素养，提高学生的应试能力和答题技巧。答题时注意从物质的性质以及反应现象推断，注意找准突破点。
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