题目内容

【题目】如图所示为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）．下列说法错误的是（ ）
A.如图所示的反应均为氧化还原反应
B.比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱
C.工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸
D.实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2

【答案】D
【解析】解：A．如图所示的反应均有元素的化合价发生变化，均为氧化还原反应，故A正确； B．镁与冷水缓慢反应，而铁与水在高温下发生反应，说明铁的还原性比镁弱，即铁的金属性比镁弱，故B正确；
C．NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸，故C正确；
D．铜与稀硝酸反应得到NO，所以实验室中可用铜与稀硝酸反应不能得到NO2 ， 故D错误；
故选：D；

练习册系列答案
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【题目】为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A.Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液
B.NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体
C.Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热
D.Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba（OH）2溶液，过滤

【题目】如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)

选项

实验现象

解　释

A

浓盐酸附近产生白烟

NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体

B

浓硫酸附近无明显现象

NH3与浓硫酸不发生反应　　

C

氯化物溶液变浑浊

该溶液一定是AlCl3溶液

D

湿润的红色石蕊试纸变蓝

NH3是一种可溶性碱

A. A B. B C. C D. D

【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量O﹣16 Na﹣23）（ ）
A.25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA
B.100 mL 1 molL﹣1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H+
C.将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度是0.1 molL﹣1
D.20g重水（D2O）所含的电子数为10NA

【题目】胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2 ， 放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJmol
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJmol
D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJmol

【题目】臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂．
（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJ/mol．
已知2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ/mol，
则常温下反应：2O3（g）═3O2（g）的△H= ．
（2）科学家首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H2O﹣6e﹣=O3↑+6H+ ， 阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为 ．
（3）O3在碱性条件下可将Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成氧气．写出该反应的化学方程式：
（4）所得的Na2S2O8溶液可降解有机污染物4﹣CP．原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4﹣）．通过测定4﹣CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4﹣的量．某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4﹣的影响．①溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4﹣CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示．由此可知：溶液酸性增强，（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4﹣ ．

②Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c（4﹣CP）=1.56×10﹣4molL﹣1、c（Na2S2O8）=3.12×10﹣3 molL﹣1的混合溶液中．反应240min后测得实验结果如图b所示．已知 S2O82﹣+Fe2+═SO4﹣+SO42﹣+Fe3+ ． 则由图示可知下列说法正确的是：（填序号）
A．反应开始一段时间内4﹣CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4ˉ．
B．Fe2+是4﹣CP降解反应的催化剂
C．当c（Fe2+）过大时，4﹣CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4﹣发生反应，消耗部分SO4﹣．
D．4﹣CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于4﹣CP的降解．
③当c（Fe2+）=3.2×10ˉ3molL﹣1时，4﹣CP降解的平均反应速率的计算表达式为 ．

【题目】下列物质放入水中，能形成溶液的是

A. 面粉 B. 牛奶 C. 白糖 D. 植物油

【题目】有分子构成的物质是

A.NaClB.HC1C.FeD.NH4Cl

【题目】X，Y，Z均为中学化学常见物质，在一定条件下，X能与强酸或强碱溶液发生如图的反应（部分反应物、生成物及反应条件略去）．则下列说法不正确的是（ ）
A.若X为金属单质，则Y、Z可能为同一物质
B.若X为盐，则Y一定是CO2
C.若X为盐，则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D.若X为盐，则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大

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