Question

某铅酸蓄电池的工作原理如图所示，其总反应式为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O。下列判断不正确的是(　　)

A．闭合K时，d电极的反应式为PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—

B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

C．闭合K时，Ⅱ中SO42—向c电极迁移

D．闭合K一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

Answer 1

C

闭合K时，Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池。Pb为负极，PbO₂为正极，d为电解池的阳极，c为阴极。阳极上硫酸铅失电子生成的氧化铅附着在d电极上，A正确；根据总反应式可知，每有2 mol硫酸参与反应，则转移2 mol电子，B正确；闭合K时，Ⅱ中硫酸根离子向阳极移动，即向d电极移动，C错误；Ⅱ中电解时在阴极生成铅，阳极生成氧化铅，故电解一段时间后，Ⅱ也可作为原电池，D正确。