Question

如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（  ）

①Zn为正极，Cu为负极；
②H^＋向负极移动；
③电子是由Zn经外电路流向Cu；
④Cu极上有H₂产生；
⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H₂为0.5 mol；
⑥正极的电极反应式为Zn－2e^－=Zn^2＋

A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．②③④

Answer 1

B

在该原电池中，Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu作正极，电子由Zn流出经导线流向Cu；负极反应为Zn－2e^－=Zn^2＋，正极反应为2H^＋＋2e^－=H₂↑，故每转移1 mol电子时，产生0.5 mol H₂；在溶液中H^＋向正极移动，SO向负极移动。故①②⑥错误，③④⑤正确，选B项。