题目内容
【题目】把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足
量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )
A. 2.1 g B. 3.6 g
C. 7.2 g D. 无法确定
【答案】A
【解析】试题分析：过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，比较碳酸钠、氢氧化钠与过氧化钠的化学式，根据Na元素守恒可知，固体质量增加的相当于是CO与H2的质量，所以7.2g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增加7.2g，答案选C。
【题目】化学在生活中有着广泛的应用，下列对立关系正确的是( )
选项 | 化学性质 | 实际应用 |
A | SO2具有还原性 | 漂白纸浆 |
B | HF具有弱酸性 | 在玻璃上刻字， |
C | 铝的金属活动性强于氢 | 用铝制容器贮运浓硝酸 |
D | FeCl3溶液能与Cu反应 | 蚀刻铜箔制造电路板 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】甲酸是有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂，回答下列问题：
（l）以下为一些化学键的键能数据
化学键 | H-H | C=O | C-O | O-H | C-H |
键能（kJ/mol） | 436 | 728 | 326 | 464 | 414 |
合成甲酸的方法之一为CO2(g)＋H2(g)
HCOOH(l) △H，则△H_______。
（2）甲酸甲酯水解制甲酸也是常见方法，而工业上可用甲醇催化脱氢制甲酸甲酯：
2 CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g) △H。已知：气体分压（P分）＝气体总压（P总）×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，下图为上述反应的平衡常数Kp与温度的关系图。
① △H_______0 （填“> ”或“< ”)。
②在310℃下，将2mol 甲醇置于压强为P0的恒压密闭容器中，20分钟后到达平衡，平衡时甲醇和氢气的分压相等。计算：从开始到平衡时甲醇的平均反应速率_____mol · min-l，P0____Pa。
③ 若要进一步提高甲醇转化率，除了可以适当改变反应温度和分离出甲酸甲酯外，还可以采取的措施有_____、_______。
（3）已知常温下甲酸的电离常数K= 1.8×10-4，则pH=2甲酸的浓度约为_______。
【题目】某学习小组利用以下装置进行电解氯化铵溶液的实验，其中X为铁，Y为石墨，a为wg质量分数为40%的NH4Cl溶液（滴有酚酞）。
已知：①氧化性：Cl2> Br2＞O2 > I2，②NH3+3CuO
3Cu + 3H2O + N2
（l）电解过程中，A 装置中可观察到的现象是__________。
（2）请选用上述仪器，组装一套检验产生氢气的装置：_________[按气流方向（用“→”表示），用小写字母表示，装置不重复使用］。
（3）某同学认为将E换成装有碱石灰的干燥管也可以达到相同效果，乙同学认为不合理，其理由是________________。
（4）设计实验检测阳极产生的气体成分（除水蒸气外）。（所选的试剂用字母编号代替）限选试剂：A、3mol/LNaOH溶液 B、品红 C、酸化的淀粉-KI溶液 D、KBr溶液
操作 | 现象和结论 |
将混合气体依次通入________ | __________________ |
（5）电解结束后，加热电解液将NH3完全蒸出，并用水吸收形成200.00mL溶液，取出其中的20.00mL加指示剂后用标准浓度为c mol/L的盐酸溶液滴定，消耗盐酸V mL，则电解制得NH3的产率_________（用化简为整数的含w 、c 、V的代数式表示）。
（6）若实验时反接了正负极，则X极的电极方程式为______________。