题目内容

A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d64s2．C、D的电离能数据如下（kJ?mol-1）：
I1I2I3I4
C7381451773310540
D5771817274511578
（1）化合价是元素的一种性质．由C、D的电离能数据判断，C通常显______价，D显______价；
（2）某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含______个σ键，______个π键；
（3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应．根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是______．
单键双键叁键
AB键能（kJ?mol-1）357.7798.91071.9
甲键能（kJ?mol-1）154.8418.4941.7
（4）E能与AB形成配合物，其中E提供______，AB提供______．
（5）如图所示晶胞中，阳离子与阴离子的个数为______．
A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，由于最外层电子数不超过8，1个电子层最多容纳2个电子，故B原子有2个电子层，最外层电子数为6，则B为氧元素；A元素原子的价电子排列为ns2np2，处于ⅣA族，原子序数小于氧元素，则A为碳元素；C元素的第三电离能剧增，表现+2价，处于ⅡA，原子序数大于氧元素，故C为Mg元素；D元素的第四电离能剧增，表现+3价，处于ⅢA族，则D为Al元素；E元素原子的价电子排布为3d64s2，核外电子数为26，为Fe元素，
（1）C元素的第三电离能剧增，表现+2价；D元素的第四电离能剧增，表现+3价，故答案为：+2；+3；
（2）某单质甲分子与化合物CO分子中电子总数相等，则甲分子为N2，分子中存在N≡N三键，包含1个σ键，2个π键，故答案为：1；2；
（3）据表中数据可知，断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼，
故答案为：断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼；
（4）E为Fe，含有空轨道，CO含有孤对电子，二者形成配合物，故答案为：空轨道；孤对电子；
（5）由晶胞结构可知，晶胞中含有K+离子数目为2×6×
1
2
=6，阴离子数目为1+8×
1
8
=2，故阳离子与阴离子的个数为6：2=3：1，故答案为：3：1．
练习册系列答案
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已知A、B、D、E四种物质均含有氧元素．D为气体单质，E为黑色粉末．A和B分别经E催化都会分解产生D．B通常为液态，由两种元素组成，原子个数比为1：1，且1molB含18mol电子．试回答下列问题．
（1）A的化学式为______；B的化学式为______．
（2）已知E与含A中某种元素的酸在一定条件下反应，产生一种含有A中元素的气体X．某校化学兴趣小组为研究气体X的性质，设计图所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的红布条，b为湿润的红布条．
①加入药品前，检查装置气密性的操作是______．
②写出装置I中发生反应的离子方程式______；
③实验过程中，观察到装置IV中有S（淡黄色沉淀）生成，其主要反应的离子方程式为：______；
④实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一语气现象．为了达到这一实验目的，你认为在（选填装置序号）______之间，还需添加洗气瓶，该装置的作用是______．
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在原子序数为11～18的元素中，选择合适的元素（或由元素组成的化合物）回答有关问题（请填元素符号或化学式）：
（1）除稀有气体外，原子半径最大的是______．
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是______．
（3）最高价氧化物的水化物中呈两性的化合物是______．
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A～E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其有关性质或结构信息如表所示：
元素ABCDE
有关性质或结构信息单质是空气中主要成分之一，其氢化物水溶液呈碱性原子核外有两个未成对电子日常生活中常见的金属，通常用电解法冶炼其单质其简单阴离子带两个单位负电荷单质有毒，常温下为有色气体，常用于自来水消毒
请结合表中信息完成下列各小题：
（1）C在元素周期表中的位置是______，D的简单阴离子的核外电子排布式为______．
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（4）写出C、E形成的化合物与A的氢化物在水溶液中反应的离子方程式______．
X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z原子外围电子排布式为nsnnp2n，W原子核外的M层中只有两对成对电子，Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和．请回答下列问题：
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（3）WZ2与XZ2分子的空间结构分别是______和______，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______（写分子式）；
（4）Q在元素周期表______区（填s、p、d、ds、f），其外围电子排布式为______，在形成化合物时它的最高化合价为______．
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A．A＜B＜CB．B＜C＜AC．C＜B＜AD．B＞C＞A
如表是元素周期表的一部分，根据①～⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

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（8）用电子式表示⑤和⑨元素形成的化合物的形成过程______．
有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是（　　）
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某元素的原子最外层只有一个电子，它跟氧元素结合时，所形成的化学键（　　）
A．一定是离子键
B．一定是共价键
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D．不可能既有离子键又有共价键

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