题目内容

某元素的原子最外层只有一个电子，它跟氧元素结合时，所形成的化学键（　　）
A．一定是离子键
B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键
D．不可能既有离子键又有共价键
某元素的原子最外层只有一个电子，可能为非金属元素H，还可能为金属元素，如碱金属中的Na等，
与O元素化合时可生成共价化合价（H2O）或离子化合物（Na2O2），
则形成的化学键可能为共价键，也可能为既有离子键也有共价键，
显然只有选项C符合，
故选C．
练习册系列答案
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A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d64s2．C、D的电离能数据如下（kJ?mol-1）：
I1I2I3I4
C7381451773310540
D5771817274511578
（1）化合价是元素的一种性质．由C、D的电离能数据判断，C通常显______价，D显______价；
（2）某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含______个σ键，______个π键；
（3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应．根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是______．
单键双键叁键
AB键能（kJ?mol-1）357.7798.91071.9
甲键能（kJ?mol-1）154.8418.4941.7
（4）E能与AB形成配合物，其中E提供______，AB提供______．
（5）如图所示晶胞中，阳离子与阴离子的个数为______．
下列物质中，属于共价化合物的是（　　）
A．NaClB．Na2OC．CaCl2D．C02
下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（　　）
A．HFB．Ca（OH）2C．CaOD．SO2
下列物质既含有离子键又含有共价键的是（　　）
A．SO2B．H2OC．NaClD．NaOH
下列物质中含离子键的是（　　）
A．NH3B．CH4C．NaHCO3D．HClO
已知元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，请指出下列原子之间形成的化学键是离子键还是共价键．
Be（1.5）和F（4.0）：______，Si（1.8）和Cl（3.0）：______．
下列物质的化学式及其对应的名称均正确的是（　　）
A．（NH4）2SO4--硫酸氨B．KAl（SO4）2--明矾
C．S--硫磺D．FeS2--硫化亚铁
下列电子式中，书写正确的是（　　）
A．氮B．氯化氢C．氮气D．氯化镁

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