Question

【题目】下列叙述中正确的是( )

A.由铜、锌作电极与硫酸溶液组成的原电池中，溶液中的H+向正极移动

B.钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为Fe－2e－＝Fe2+

C.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，溶液中就有0.4 mol电子通过

D.原电池必须有两个活泼性不同的金属作电极

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．在原电池中，阳离子移向正极，A项正确；

B．钢铁发生腐蚀的实质是铁失去电子被氧化的过程，根据原电池原理，负极发生氧化反应，电极反应方程式为：Fe－2e－＝Fe2+；B项错误；

C．铜锌原电池中，锌极作负极，发生氧化反应，电极反应方程式为：Zn－2e－=Zn2+，由反应方程式可知，每消耗1molZn，则转移2mole－。13gZn的物质的量为， 则原电池中转移0.4 mol电子，电子通过导线从负极流向正极，C项错误；

D．原电池的电极可以是两种活动性不同的金属，也可以是一种金属和一种非金属导体作电极，D项错误；

答案选A。