Question

【题目】下列说法正确的是( )

A．增大反应物浓度可增大活化分子百分数，所以反应速率增大

B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率

C．反应NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

D．对于反应X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g) △H＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．增大反应物浓度，单位体积活化分子数目增大，但活化分子百分数不变，故A错误；B．反应速率与反应的热效应无关，不比较放热反应的反应速率与吸热反应的反应速率，故B错误；C．反应能自发进行说明：△H-T△S＜0，由方程式NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)可知该反应的＜0，要使：△H-T△S＜0，所以必须满足△H＜0，故C正确；D．升高温度，正、逆反应速率均增大，只是增大的幅度不一样而已，故D错误；答案为C。