题目内容
（5分）把足量ZnS固体加入到0.001mol/L的CuSO4溶液中。试判断是否有CuS沉淀生成？已知: Ksp(ZnS)=1.6×10-23mol2?L-2 Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2
在ZnS沉淀溶解平衡体系中：Ksp(ZnS)= [Zn2+][S2-]=1.6×10-23mol2?L-2
[S2-]=[KSP(ZnS)]1/2=[1.6×10-23mol2.L-2]1/2=4×10-12mol.L-1
则此时Q=[Cu2+].[S2-]=0.001mol.L-1×4×10-12mol.L-1=4×10-15mol2.L-2>Ksp(CuS)
所以有CuS沉淀产生。
[S2-]=[KSP(ZnS)]1/2=[1.6×10-23mol2.L-2]1/2=4×10-12mol.L-1
则此时Q=[Cu2+].[S2-]=0.001mol.L-1×4×10-12mol.L-1=4×10-15mol2.L-2>Ksp(CuS)
所以有CuS沉淀产生。
考查溶度积常数的有关计算。
练习册系列答案
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Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O
都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：
的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。