题目内容
下列说法中,正确的是( )
A.失去电子的物质是还原剂,具有氧化性 |
B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 |
C.氧化还原反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被还原或被氧化 |
D.在氧化还原反应中,电子不可以在同种元素间转移 |
C
解析试题分析:A、失去电子的物质是还原剂,具有还原性,错误;B、氧化还原反应的本质是电子的转移,错误;C、正确;D、电子可以在同种元素间转移,比如3S+ 6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O,错误。
考点:氧化还原的知识点。
练习册系列答案
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下列褪色过程不是因为发生氧化还原反应而褪色的是
A.将氯水滴入到干燥的红布条上,红色布条褪色 |
B.将SO2气体通入品红溶液中,品红溶液褪色 |
C.将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色 |
D.向含有I2的淀粉溶液中加入KOH溶液,蓝色褪去 |
吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧,则在此过程中Na2SeO3的作用是( )
A.氧化剂 | B.还原剂 | C.既是氧化剂又是还原剂 | D.以上均不是 |
用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知该反应的平衡常数极大(570 K时为1×1059),但反应速率极慢。下列说法正确的是
A.反应中NO作氧化剂,N2是氧化产物 |
B.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO |
C.提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂 |
D.增大压强,上述平衡右移,故可通过增压的方法提高尾气净化效率 |
下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是
A.CuO→Cu | B.Fe→FeCl3 | C.H2SO4→H2 | D.HNO3→N2 |
在一定条件下,RO3n-和Cl2可发生如下反应:RO3n-+Cl2+ H2O=RO42-+2Cl-+2H+,从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是
A.+4价 | B.+5价 | C.+6价 | D.+7价 |
下列反应中,既属于氧化还原反应又属于置换反应的是
A.Fe2O3+ 3CO=2Fe +3 CO2 | B.Ca(OH)2+ CO2 =CaCO3↓+ H2O |
C.2Na+Cl2=2NaCl | D.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ |
同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是
A.2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH+O2↑ |
B.NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HCl |
C.K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O |
D.2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O |