题目内容
下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是
| A．CuO→Cu | B．Fe→FeCl3 | C．H2SO4→H2 | D．HNO3→N2 |
B
解析试题分析：氧化剂在反应中得到电子，元素的化合价降低，因此如果变化需要加入适当的氧化剂才能完成，这说明选项中物质是还原剂，有关元素的化合价升高。A、转化CuO→Cu中铜元素的化合价降低，需要加入还原剂，A不正确；B、转化Fe→FeCl3中铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂，B正确；C、转化H2SO4→H2中氢元素的化合价降低，需要加入还原剂，C不正确；D．转化HNO3→N2中氮元素的化合价降低，需要加入还原剂，D不正确，答案选B。
考点：考查氧化还原反应的应用与判断
练习册系列答案
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在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br-氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为( )
A． mol·L-1 | B． mol·L-1 | C． mol·L-1 | D． mol·L-1 |
下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
| A．动物呼吸 | B．植物光合作用 | C．金属生锈 | D．石膏点制豆腐 |
下列反应中氯元素仅被还原的是
| A．5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3 |
| B．2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O |
C．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ |
| D．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O |
从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Br2+3Na2SO4+3H2O，与上述反应在氧化还原原理上最相似的反应是
| A．2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2 |
B．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑ |
| C．2H2S+SO2="3S" ↓+2H2O |
| D．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S ↓+2HCl |
下列说法中，正确的是( )
| A．失去电子的物质是还原剂，具有氧化性 |
| B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 |
| C．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原或被氧化 |
| D．在氧化还原反应中，电子不可以在同种元素间转移 |
根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
① H2SO3＋I2＋H2O ＝ 2HI + H2SO4
② 2FeCl3+2HI＝2FeCl2 + 2HCl + I2
③ 3FeCl2 + 4HNO3＝2FeCl3 + NO↑ + 2H2O +Fe(NO3)3
| A．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO | B．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO |
| C．I2＞FeCl2＞H2SO3＞NO | D．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI |
新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH
下列说法不正确的是
| A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 |
| B．反应①中Na2FeO4是还原产物 |
| C．Na2FeO4 中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒 |
| D．若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol |
下列过程中涉及化学变化，且属于氧化还原反应的是
| A．家庭中经常用食醋浸泡有水垢的水壶 |
| B．甘油加水作护肤剂 |
| C．烹鱼时，加入少量的酒和食醋可减少腥味，增加香味 |
| D．交通警察用酸性重铬酸钾检查司机是否酒后驾车 |