题目内容

2.下列叙述正确的是(  )
A.含4NA个离子的固体Na2O溶于水配成1 L溶液,所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol•L-1
B.Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为:2S2一+O2+2H2O═2S↓+4OH-
C.可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3
D.滴加KSCN显红色的溶液中存在:NH4+、K+、C1-、I-

分析 A.1mol氧化钠含有3mol离子,结合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算氧化钠的物质的量,氧化钠溶于水生成NaOH,根据钠离子守恒结合c=$\frac{n}{V}$计算;
B.硫离子被氧气氧化生成硫,结合电荷守恒可知,有氢氧根离子守恒,配平书写离子方程式判断;
C.碳酸钠、碳酸氢钠均与氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀;
D.滴加KSCN显红色的溶液中存在铁离子,铁离子具有强氧化性,可以氧化I-

解答 解:A.1mol氧化钠含有3mol离子,氧化钠的物质的量$\frac{4{N}_{A}}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$×$\frac{1}{3}$=$\frac{4}{3}$mol,氧化钠溶于水生成NaOH,根据钠离子守恒,溶液中钠离子物质的量为$\frac{4}{3}$mol×2=$\frac{8}{3}$mol,故钠离子浓度为$\frac{\frac{8}{3}mol}{1L}$=$\frac{8}{3}$mol/L,故A错误;
B.硫离子被氧气氧化生成硫,结合电荷守恒可知,有氢氧根离子守恒,配平后离子方程式为:2S2-+O2+2H2O═2S↓+4OH-,故B正确;
C.碳酸钠、碳酸氢钠均与氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀,无法鉴别,故C错误;
D.滴加KSCN显红色的溶液中存在铁离子,铁离子具有强氧化性,可以氧化I-,不能与碘离子大量共存,故D错误,
故选B.

点评 本题考查物质的量浓度计算、离子方程式、物质检验、离子共存,是对学生综合知识的考查,难度中等.

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