题目内容
4．
如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图，请根据图回答下列问题．（1）P点的意义是t1℃时，甲、乙的溶解度相等，都是25g．
（2）若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶．
（3）将接近饱和的乙的溶液变成饱和溶液的方法是升温（或加入乙或蒸发水）．
（4）t2℃时，50g水中溶解25g甲恰好达到饱和状态，此时溶液中溶质的质量分数为33.3% （精确到0.1%）．
（5）将t2℃时甲和乙的饱和溶液分别降温到t1℃，两种溶液中溶质质量分数的关系是甲＞ （填“＞”“＜”或“=”）乙．
分析 （1）运用溶解度曲线上的点指的是该温度下这种溶质的溶解度解答；（2）据甲、乙的溶解度随温度变化情况分析提纯甲的方法；（3）溶解度随温度升高而减小的物质，可使用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度的方法使其不饱和溶液变成饱和溶液；（4）据溶解度曲线及溶液中溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%；（5）运用t2℃时，将甲、乙两物质的溶解度甲大于乙，所以该温度下甲乙的饱和溶液溶质质量分数也是甲大于乙；降低温度甲的溶解度减小析出晶体，溶质质量分数减小，乙的溶解度增大，但不会析出晶体所以溶液的溶质质量分数不变．
解答 解：（1）溶解度曲线上的点指的是该温度下这种溶质的溶解度，故答案：t1℃时，甲乙的溶解度相等，都为25g；
（2）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响不大，所以若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲；故答案为：降温结晶；
（3）根据乙物质的溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而减小的物质，要使不饱和溶液变成饱和溶液可采取增加溶质、蒸发溶剂或升高温度的方法；故答案为：升温（或加入乙或蒸发水）；
（4）由于在t2℃时，甲的溶解度是50g，即在100g水中最多溶解50g甲，则在50g水中最多溶解25g甲，则所得溶液中溶质的质量分数为：25g÷（50g+25g）×100%=33.3%；故答案为：25、33.3%；
（5）t2℃时，将甲、乙两物质的溶解度甲大于乙，所以该温度下甲乙的饱和溶液溶质质量分数也是甲大于乙；降低温度甲的溶解度减小析出晶体，溶质质量分数减小，乙的溶解度增大，但不会析出晶体所以溶液的溶质质量分数不变，但溶液中溶质的质量小于t1℃时甲的溶解度，故甲、乙溶液中溶质的质量分数的关系是甲＞乙；故答案为：＞．
点评 本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，并能根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．
| A． | 含4NA个离子的固体Na2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol•L-1 | |
| B． | Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2一+O2+2H2O═2S↓+4OH- | |
| C． | 可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 | |
| D． | 滴加KSCN显红色的溶液中存在：NH4+、K+、C1-、I- |
| A． | 一样多 | B． | 铝最多 | C． | 钠最多 | D． | 钠最少 |
①C2H4 ②H2C═C═O（乙烯酮） ③CH3CHO ④CH3COOH．
| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ①④ | D． | ③④ |
+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$
+2HCl反应类型为取代反应，1molC与足量NaOH溶液反应，消耗4molNaOH
+CH3COOH$\stackrel{催化剂}{→}$
+H2O
（填结构简式）
| A． | 该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和④ | |
| B． | 该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和③ | |
| C． | 当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是① | |
| D． | 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和② |
，则其中氮原子轨道杂化类型是sp2、sp3，l mol三聚氰胺分子中含15molσ键．