Question

3．将8g Al和Mg合金投入足量的盐酸中，经充分反应收集到标准状况下H₂的体积4.48L，向反应后的溶液中加入足量的氨水溶液，经过滤干燥得到沉淀mg，m的值是（　　）

• A． 10.4
• B． 14.8
• C． 13.6
• D． 15.8

Answer 1

分析 Mg、Al合金分别和足量稀盐酸反应生成氯化物和氢气，氯化镁、氯化铝和足量氨水反应分别生成Mg（OH）₂、Al（OH）₃沉淀，所以最后得到的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物，一个电子带一个单位负电荷、一个氢氧根离子带一个单位负电荷，所以镁铝合金失去电子物质的量与生成氢氧化物需要氢氧根离子的物质的量相等，根据转移电子守恒计算合金失去电子量，从而确定n（OH^-），据此分析解答．

解答 解：n（H₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，Mg、Al合金分别和足量稀盐酸反应生成氯化物和氢气，氯化镁、氯化铝和足量氨水反应分别生成Mg（OH）₂、Al（OH）₃沉淀，所以最后得到的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物，一个电子带一个单位负电荷、一个氢氧根离子带一个单位负电荷，所以镁铝合金失去电子物质的量与生成氢氧化物需要氢氧根离子的物质的量相等，根据转移电子相等知，镁铝失电子物质的量=0.2mol×2=0.4mol，则沉淀中n（OH^-）=0.4mol，沉淀质量m=m（合金）+m（OH^-）=8g+0.4mol×17g/mol=14.8g，故选B．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确OH^-与转移电子关系是解本题关键，注意解题方法、技巧，题目难度不大．