题目内容
硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有 (填离子符号)，检验滤液中还存在Fe2+的方法为
（注明试剂、现象）。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是 。
（3）步骤③中反应的离子方程式为 。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、 、灼烧、 、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g。
请回答下列问题：
（1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有 (填离子符号)，检验滤液中还存在Fe2+的方法为
（注明试剂、现象）。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是 。
（3）步骤③中反应的离子方程式为 。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、 、灼烧、 、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g。
（1）Fe3+ 取一定量滤液，滴加少量KMnO4溶液，KMnO4溶液退色
（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+
（3）Fe3++3OH－= Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O = Fe（OH）3+3NH4+）
（4）洗涤 冷却
（5）0.07a (或
及其化简形式，如
)
（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+
（3）Fe3++3OH－= Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O = Fe（OH）3+3NH4+）
（4）洗涤 冷却
（5）0.07a (或
及其化简形式，如)试题分析：（1）KSCN溶液与Fe3+反应呈血红色；在Fe3+存在的条件下利用Fe2+的还原性检验其存在，取一定量滤液，滴加少量KMnO4溶液，KMnO4溶液退色；（2）H2O2是把Fe2+氧化为Fe3+，过量是为了将Fe2+全部氧化为Fe3+；（3）在溶液中加入强碱溶液产生氢氧化铁沉淀；（4）为了得到纯净的氧化铁，需要洗涤，灼烧，冷却后得到；（5）固体为氧化铁共10片补血剂得到的，每片补血剂含有铁元素的质量为a÷160×56×2÷10="0.07a" g。
练习册系列答案
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2FeCl2＋CuCl2。现向FeCl3溶液中加入a g Cu粉，完全溶解后，再加入b g Fe粉，充分反应后尚有c g残余固体。若c＜a，则下列说法正确的是