题目内容
【题目】对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A. 0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
C. 将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D. 在25℃100 mL NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
【答案】D
【解析】试题分析:A、硫酸铵中电离出2个铵根离子和1个硫酸根离子,铵根离子水解使溶液显酸性,所以离子浓度关系为:c(NH4+)>c(SO42-) >c(H+)>c(OH-),不选A;B、碳酸氢钠中碳酸氢根水解,物料守恒为c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),不选B;C、二者混合后溶液中为等量的NaA、HA、氯化钠,电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-),不选C;D、氯化铵中物料守恒为c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O),正确,选D。
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