题目内容
【题目】
(1)请写出该实验的实验步骤:
① ,② ,③ ,冷却④ ,⑤ ,⑥ ,摇匀、装瓶。
(2)所需仪器为:容量瓶 (规格: )、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验,请写出: 。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响: ,原因是: 。
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响: ,原因是: 。
【答案】(1)①计算 ②称量 ③溶解 ④移液 ⑤洗涤 ⑥定容
(2)500 mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管
(3)①偏大 受热膨胀时体积为0.5 L,冷却至室温时体积变小
②偏小 溶液体积增大,溶质量不变
【解析】试题分析:(1)实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L,实验步骤为:①计算,②称量,③溶解,冷却④移液,⑤洗涤,⑥定容、摇匀、装瓶。
(2)根据实验步骤确定实验所需仪器为:容量瓶 (规格:500mL)、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙。
(3)①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容,溶液受热膨胀时体积为0.5 L,冷却至室温时体积变小,所配溶液浓度的偏大。②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度,溶液体积增大,溶质的量不变,所配溶液浓度偏小。
【题目】某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1 mol·L-1。
阳离子 | K+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
阴离子 | Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- |
甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
① 用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
② 取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。
③ 另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
④ 向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
请推断:
(1)由①、②、③判断,溶液中一定不含有的阳离子是______,一定不含的阴离子是_______(写离子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_____________,
④中生成白色沉淀的离子方程式是_______________。
(3)将③中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生的化学反应方程式为_________。
(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_________,阴离子是________。(写离子符号)